电化学方法是工业上常采用的一种污水处理方法。某含氮废水中含有NO3－，其降解的原理如图所示：
下列说法中不正确的是
| A．燃料电池的A极连接电解池的D级 |
| B．A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋ |
| C．燃料电池工作时H＋移向左边 |
| D．每消耗标况下5．6 L甲烷，则电解池交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14．4g |
在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是
| A．增大 | B．减小 |
| C．不变 | D．可能增大，也可能减小 |
对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是
| A．加水稀释100倍，9＜pH＜11 |
| B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高 |
| C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小 |
| D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大 |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)
N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列说法中正确的是
| A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80 |
| B．常温下，最易分解放出O2的是水 |
C． |
| D．以上都不正确 |
在室温下的某密闭容器中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是
| A．甲烷 | B．乙烷 | C．丙烷 | D．丁烷 |
一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)
2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：
①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度 ④减小体系中C的量
上述措施中一定能使正反应速率加快的是
| A．①③ | B．②③ | C．①②③ | D．①②③④ |