实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，氧化剂是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；
（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是 ；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是 ；
（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为
g。（浓盐酸足量）
（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：
①②③④
| 题号 |
混合物 |
方法 |
| （1） |
海水中提取饮用水 |
__________ |
| （2） |
提取碘水中的碘 |
__________ |
| （3） |
分离MnO2和NaCl固体混合物 |
溶解、 、洗涤______ |
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－
O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| t/s |
0 |
120 |
180 |
240 |
330 |
530 |
600 |
700 |
800 |
| c/mol·L－1 |
0 |
0.036 |
0.030 |
0.026 |
0.022 |
0.017 |
0.016 |
0.015 |
0.015 |
（1）计算该反应在120～180 s间的平均反应速率_________；比较120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者_________后者（填＞，＜或＝），理由是____________________。
（2）计算15 ℃时该反应的平衡常数_____________。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________。
A.加入O2NC6H4COOC2H5 B.增加OH－的浓度
C.移去产物D.加入适当的催化剂
电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示） ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为 ．
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为 ．
（1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：
| 化学键 |
H—H |
O==O |
O—H |
| 键能(kJ·mol－1) |
436 |
x |
463 |
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝ kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。
②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝ kJ·mol－1，x＝
（2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：
N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2(l)=H2O(l)＋
O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1
H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。
②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_____________________。
标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为 ；
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为 ；
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为 。