元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.元素的原子量逐渐增大 | B.核外电子排布呈周期性变化 |
C.核电荷数逐渐增大 | D.元素化合价呈周期性变化 |
容量瓶上需标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的
A.①③⑤ | B.③⑤⑥ | C.①②④ | D.②④⑥ |
某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:
该同学得出的结论正确的是()
A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素 |
B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 |
C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 |
D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 |
在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共18.4g,加热至250℃,经充分反应后排出气体,冷却得到剩余固体质量为16.6g,通过计算可知原固体混合物中NaHCO3的质量为()
A.12.6g | B.8.4g | C.10.2g | D.6.8g |
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
C(N2O5)/mol/L |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.25 |
下列说法中错误的是()
A.500s时O2的浓度为0.075mol/L
B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小
C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度
D.1000s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L
一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示。以下说法不正确的是()
A.中间室Cl—移向左室 |
B.X气体为CO2 |
C.处理后的含硝酸根废水pH降低 |
D.电路中每通过1 mol电子,产生标准状况下氮气的体积为2.24L |