(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，该反应不能彻底。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5时，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
（2）一定条件下，反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 。由此计算实验c中 AX3的平衡转化率：αc为 。若在实验a中再加入0.1mol AX5，再次达平衡后AX3的平衡转化率将 。（填“增大、减小或不变”）
②下列不能说明反应达到平衡状态的是 。
| A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
| B．混合气体密度保持不变 |
| C．体系中X2的体积分数保持不变 |
| D．每消耗1 mol AX3的同时消耗1 mol AX5 |
③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX5)化学反应速率为 mol/(L·min)。（保留2位有效数字）
④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b 、c 。该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka Kc(填“>、< 或 =”)，其中Kc= （注意标明单位，且保留小数点后1位）。
已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）。
①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中试管口处的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为。
（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）。
①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐
某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
（3）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需才进行下一步操作。
某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：
I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是。
（2）步骤III中产生气体的离子方程式为。
(8分)
（1）0.5 mol SO2共约含有个原子，它与g SO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)。
（3）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是。
按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与水反应：。
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：。
（3）浓盐酸与MnO2加热反应制Cl2：。
（4）用小苏打治疗胃酸过多：。