下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线 |
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2 2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 |
| C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
| D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 |
人体血液里存在如下平衡：
，使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-) ： c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是
| c(HCO3-) ：c(H2CO3) |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
| pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)
D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+) ·c(OH-) 一定不变
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
| A．碱式滴定管未用待测液润洗 |
| B．滴定过程中不慎有液体溅出 |
| C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 |
| D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 |
下列实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 |
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C |
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 |
常温下水解程度：CO32- >HCO3 - |
| D |
取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性 溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 |
证明草酸浓度越大，反应 速率越快 |
下列与盐类水解有关，不正确的是
| A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大 |
| B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； |
| C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3 |
| D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸； |