（一）在温度
和
下，卤素X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
| 化学方程式 |
K(t1) |
K(t2) |
F2+H2 2HF |
1.8×1036 |
1.9×1032 |
| Cl2+H22HCl |
9.7×1012 |
4.2×1011 |
| Br2+H22HBr |
5.6×107 |
9.3×106 |
| I2+H22HI |
43 |
34 |
（1）已知t2>t1，生成HX的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）用电子式表示HCl的形成过程 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。
（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因是 。
（二）下图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分。
（5）代表金刚石的是 （选填字母）；晶体中碳原子与C—C键数目之比是 。
（6）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为 （用字母表示）。
（7）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜，＞或＝”）。
某同学需要0.40 mol/L的CuSO4溶液240mL，用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）来配制。请回答下列问题：
（1）现有配制过程中所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需用到的玻璃仪器的名称是 。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：①计算 ②称量胆矾 g ③ ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
（3）简述操作⑥的具体过程： ____。
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质，我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的，通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）除去SO42-时应加入的试剂名称为 ，
检验SO42-已经沉淀完全的操作是： 。
（2）在加入稍过量的碳酸钠溶液后将溶液过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质，写出除去这两种杂质时发生反应的化学方程式 、 。
（1）某气态氧化物的化学式为XO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 。
（2）同温同压下，同质量的SO2与He的体积之比为 。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的值，若a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为 L．（用NA、a、b、c的代数式表示）
钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。
（1）粉红色、不溶于水的Co(OH)2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为_ ，Co(OH)2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co(OH)3，反应的化学方程式为______________________。
（2）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为_ 。
②两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。由图中信息可知：_ 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是_ 。
（3） CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)制备，用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72 L(标准状况下)黄绿色气体。则该钴的氧化物的化学式为_ 。
二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等。现以含锗烟尘(主要含GeO2、SiO2和ZnO)为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下：
已知；GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点为86.6 ℃。
（1）第①步滤渣的主要成分有_ （填化学式），第④步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和_ 。
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与
（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的的值为_ 。
（3）第④步加入盐酸的作用_ （答两点即可）。
（4）第⑤步反应的化学方程式是_ 。
（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是_