用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6 ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：
已知：氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。
（1）写出反应器中的化学方程式：
（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有： ；
在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤，其目的是： ；
（3）该流程中哪些物质可以循环使用： (用化学式表达)
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6 ，试写出该反应方程式： ；
（5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca(OH)2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为： 。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g， 。
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式；
已知：3Fe (s)+2O2(g)="=" Fe3O4(s)△H＝－1118．4kJ• mol—1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g)的△H=，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为。
②将反应混合液的温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是
| A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小 |
| B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 |
| C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
| D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 |
在标准状况下，1.12 L某气态烃（密度为0.717g/L）充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式。
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。试回答：
⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，反应类型是；
⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，反应类型是；
⑶上述两种制备乙烷的方法中，方法好（填1或2）。原因是
____。
某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2＋3H2
2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：。（填序号）
① 容器内气压不随时间变化 ② 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2。
④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用
表示，10mL A气体能分解生成15 mL 
和10mL
（同温同压下）
（1）A的分子式___________________；
（2）已知A分子中X个氧原子是…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式____________________，结构式是_____________________。