已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
| 酸 |
醋酸 |
次氯酸 |
碳酸 |
亚硫酸 |
| 电离平衡常数 |
K a＝1.75×10－5 |
K a＝2.98×10－8 |
Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 |
Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．将0．1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－ ＝CO32－＋2HClO
下列各离子组可以大量共存的是（）
| A．由水电离的c(OH－）=10－14 mol/L的溶液：S2－、HCO3－、Na＋、K＋ |
| B．K＋、NH4＋、NO3－、CO32－ |
| C．K＋、SiO32－、NO3－、Fe3＋ |
| D．pH = 2的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－ |
25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）
| A．a＝b＝c＝d | B．a＞b＞d＞c |
| C．d ＞a＞c＞b | D．c＞a＞b＞d |
下列实验操作正确的是（）
已知反应3X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（）
| A．升高温度平衡常数K减小 |
| B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行 |
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是（）
| A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1 |
| B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行 |
| C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ |