已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
| 酸 |
醋酸 |
次氯酸 |
碳酸 |
亚硫酸 |
| 电离平衡常数 |
K a＝1.75×10－5 |
K a＝2.98×10－8 |
Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 |
Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．将0．1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－ ＝CO32－＋2HClO
下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）
| A．O、Cl、S、P | B．K+、Mg2+、Al3+、H+ |
| C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ | D．I-、Br-、Cl-、F- |
将10ml 0.2mol/L的含氧酸HxRO4与20ml 0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，则R的化合价为()
| A．+4 | B．+6 | C．8－1.5a | D．8－3a |
不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）
| A．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸 |
| B．受热时H2S能分解，HCl则不分解 |
| C．Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS |
| D．Cl2能与H2S发生置换反应 |
已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 |
| C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
| D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()
| A．红磷比白磷稳定 | B．白磷转化成红磷吸收热量 |
| C．红磷转化成白磷为放热反应 | D．等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等 |