A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______________．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。
金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.
| 正、负极判断 |
电极材料 |
电极反应式 |
|
| X极 |
|||
| Y极 |
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．
(2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．
我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，该电池放电时负极反应为：_______________________,正极反应为：______________________
已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由A转变成B的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为。