一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN2和1.2 molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0；
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)＝_____________（注明单位）。
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝ ______ ，若降低温度，K值将_____（填“增大”“减小”“不变”）
（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_____移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.
（4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是 。
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（5）常压下，把H2和用氦气(He)稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为____________________。
1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和
（1）写元素符号：A为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物化学式是。
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
（3）E属于（“离子”或“共价”）化合物。
（4）C与D两元素可形成化合物。
下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 1 |
a |
|||||||
| 2 |
b |
c |
d |
e |
||||
| 3 |
f |
g |
h |
i |
j |
k |
m |
n |
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是，氧化性最强的单质是。（本小题均填物质的名称）
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，呈两性的是，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式 。（本小题均用化学式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是。（用元素符号表示）。
(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性。（用化学式表示）
根据要求回答下列问题：
①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO
⑧I2⑨He⑩ Al____
（1）只含有离子键的是（用序号回答）_____
(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_________
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）______________
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_______________
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）____________
在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是；
②非金属性最强的元素是，金属性最强的元素是；
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，它对应的氧化物的化学式；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，它对应的氢化物的化学式；
⑤气态氢化物中最稳定的是，最不稳定的是；
⑥氧化物中呈两性的是，③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式。