下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
| A．a极是负极 |
| B．电子由a通过灯泡流向b |
| C．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．氢氧燃料电池是环保电池 |
有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）
| A．甲中负极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
| B．乙中阳极反应式为：Ag++e-=Ag |
| C．丙中H+向石墨棒方向移动 |
| D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体 |
在下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是（）
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH 、Cl-、I- |
B．常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Al3+、Br-、SO |
| C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO |
D．含 的溶液：K+、Ca2+、NO 、OH- |
用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2（g）△H=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是（）
| A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（L）△H>-574kJ·mol-1 |
| B．等物质的量的CH4参加反应时，放出的热量为17.34kJ |
| C．若用0.2moLCH4还原NO2至N2，放出的热量为17.34kJ |
| D．若用0.02moLCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.16mol |
t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是（）
| A．升高温度，平衡常数K一定增大 |
| B．增大压强，W（g）质量分数增加 |
C．该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W |
| D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动 |
氯气溶于水达到平衡后，下列叙述正确的是（）
A．再通入少量氯气， 减小 |
| B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强 |
| C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） |
| D．该反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |