在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为
| A．16% | B．37% | C．48% | D．无法计算 |
铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )
| A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO |
| B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
| C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移 |
| D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g)△H="-9.48" kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g)△H="+26.48" kJ/mol
下列判断正确的是（）
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（）
| A．反应开始至a点时v(H2O)＝1 mol·L－1·min－1 |
| B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0 |
| C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
| D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L2·mol－2 |
.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：
，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
| A．X元素位于ⅥA |
| B．A不能溶解于B中 |
| C．B的沸点高于C的沸点 |
| D．A和C不可能发生氧化还原反应 |
根据下图，下列判断中正确的是（）
| A．烧杯b中发生还原反应 |
| B．烧杯a中的溶液pH升高 |
| C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2 |
| D．烧杯b中发生的反应为2Cl－−2e－＝Cl2 |