下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
| 选项 |
叙述I |
叙述Ⅱ |
| A |
Na2CO3溶液可与油污反应 |
用热的烧碱溶液洗去油污 |
| B |
Ba2SO4难溶于酸 |
用盐酸和BaCl2检验Ba2＋ |
| C |
NH3能使酚酞试液变红 |
NH3可用于设计喷泉实验 |
| D |
晶体硅熔点高硬度大 |
晶体硅可用于制作半导体 |
利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，
装置①中的反应：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑
装置②中的反应：2NaClO3+4HClClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。
下列关于该流程说法不正确的是
| A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 |
| B．装置①中H2是阴极产物 |
| C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物 |
| D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、CO32―、SO42―，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol·L―1 |
| B．100 mL溶液中含CO32― 0.01mol |
| C．K＋不一定存在 |
| D．Cl― 一定存在 |
一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol ·L―1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是
| A．该合金中铁的质量为5.6 g |
| B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2 |
| C．该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NA |
| D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 |
拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
下列可以得到干燥纯净的气体的选项是
| 选项 |
气体 |
a |
b |
c |
d |
| A |
CO2 |
盐酸 |
CaCO3 |
饱和Na2CO3溶液 |
浓硫酸 |
| B |
NH3 |
饱和NH4Cl溶液 |
消石灰 |
H2O |
固体NaOH |
| C |
Cl2 |
浓盐酸 |
MnO2 |
饱和NaCl溶液 |
浓硫酸 |
| D |
NO2 |
浓HNO3 |
铜屑 |
H2O |
固体NaOH |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．1molHCl中含有NA个质子 |
| B．0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1NA个乙酸乙酯分子 |
| C．标准状况下，11.2 L乙醇中所含的碳原子数目为NA |
| D．16g的O2与O3混合物中氧原子数为NA |