A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是
A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物
C．第三周期中，D的原子半径最大
D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性
关于元素周期表的说法正确的是
| A．第ⅠA族的元素都为金属元素 |
| B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| C．过渡元素全部是金属元素 |
| D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行 |
下列各物质中属于纯净物的是
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3·10H2O ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸
| A．⑤⑦ | B．①⑤⑦⑧ | C．①⑤⑥ | D．①④ |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
| A．反应方程式中的x＝1, 30min时改变条件后，A的转化率将变减小 |
| B．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min) |
| C．20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应 |
| D．30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度 |
已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)△H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
| A．容器内压强p：p甲＝p丙＜2p乙 |
| B．SO3的质量m：m甲＝m丙＜2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 |
一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I、III中反应的平衡常数相同 |
| C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多 |
| D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1 |