软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4
制备锰。该铝热反应的化学方程式为
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
①软锰矿还原浸出的反应为：
该反应中，还原剂为 。写出一种能提高还原浸出速率的措施：
②滤液1的pH （填“＞”“＜”或“＝”）MnS04浸出液的pH.
③加入MnF2的目的是除去 （
”）。
（3）由MnS04制取MnC03。
往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为 ；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn(OH) 2，可能的原因有：
，
t℃时，该反应的平衡常数K＝ （填数值）。
向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示
（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，
FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是；
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填字母）
| A．蒸馏水 | B．氯化钾固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）加入CaCO3的质量为。
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。
Ⅰ：某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
Ⅱ：下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（3）B中若收集到224ml气体（标准状况），则溶解的金属质量为
（4）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
| A．使用催化剂 | B．提高氧气的浓度 |
| C．提高反应的温度 | D．降低反应的温度 |
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：
| 化学键 |
H—H |
O＝O |
H—O |
键能 |
436 |
496 |
463 |
由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
在某有机物A的分子中，其结构简式如下图。
（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是
（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是
（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：
肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
＋CH3CHO
＋H2O
（1）请推测侧链上可能发生反应的类型：_______________、_________________。(任填两种)
（2）请依据上述原理写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程___________________________________。