下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖） 6C + 6H2O |
| B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S + 2Cl－ =" 2AgCl↓" + S2− |
C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O NH3·H2O + OH－ |
| D．明矾的水溶液pH＜7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+ |
下列说法正确的是
A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－ H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小 |
| B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-) |
| C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7 |
| D．在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-) |
【改编】现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，恒容条件下在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，恒压条件下在Ⅱ中充入2 mol HI(g) ，绝热条件下在Ⅲ中充入2 mol HI(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中达平衡所需时间相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．平衡时容器Ⅱ中c(I2)小于容器Ⅲ中的c(I2) |
| D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 |
【改编】下面是常见的电化学装置图，①②④中均为惰性电极，下列说法错误的是
| A．装置①中电解一段时间后，要恢复原溶液，应加入一定量的水。 |
| B．装置②中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O |
| C．装置③中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g |
| D．装置④中阳极每产生标况下11.2L Cl2，则阳离子交换膜上透过1mol Na+ |
【原创】下列离子方程式书写正确的是
| A．FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－ |
| B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O +CO32－ |
| C．FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
| D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－═ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ |
【原创】下列叙述正确的是
①元素的氢化物分子间能形成氢键,该元素非金属性一定是同一主族中最强，稳定性最好
②某离子晶体中含有非极性键，该晶体熔化时非极性键一定不被破坏
③电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子
④F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
⑤干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型
⑥分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
| A．①②④ | B．②④⑤ | C．①③⑥ | D．②⑤⑥ |