为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。
（1）请完成下表：
| 操作 |
现象 |
结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 |
|
存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴 （填序号）溶液，振荡 |
|
存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是 。
（4）【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
| 实验编号 |
操 作 |
现 象 |
| a |
加入足量氨水，振荡 |
黑色固体不溶解 |
| b |
加入足量稀硝酸，振荡 |
黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为 。
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。
Ⅰ．实验室制备一氧化碳原理是：HCOOH
H2O+CO↑。
（1）从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。
（2）装置Ⅱ的作用是。
Ⅱ．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体实验步骤如下：
（1）碱式碳酸铜的制备：
a、步骤ⅰ是将一定量胆矾和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是。
b、步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到（填写实验现象），说明温度过高。
c、相关的化学方程式是。
（2）四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体的制备：
将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。然后蒸发，冷却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
a、相关的化学方程式是。
b、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是。
c、用乙醇洗涤晶体的目的是。
Ⅲ．探究小组用滴定法测定四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]（Mr＝226）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－ ＝CuY2－+2H+，写出：（1）计算Cu（HCOO）2·4H2O质量分数的表达式ω＝______；
（2）下列操作会导致Cu（HCOO）2·4H2O含量的测定结果偏高的是___________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
（1）通入氯气后，A中的现象是。C装置中发生反应的离子方程式为：。
（2）通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。该试验方案，检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。
| 实 验 步 骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加。 |
若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO42-。 |
 步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2 mol/L HNO3和l mol/L Ba(NO3)2溶液，振荡，静置。 |
产生白色沉淀。 |
| 步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液，振荡。 |
。 |
实验步骤2的目的是：。
（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量。实验如下：
①配制250 mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并准确配制成250 mL溶液。确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20 mol/L KMnO4溶液装入滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
（反应方程式： Fe2+＋MnO4-＋H+ — Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平）
③计算：C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n(FeCl2)＝mol。
(16分)（1）下图所示都是实验室中制取气体的装置，其中能实现随开随用，随关随停的是____________，其中仪器B的名称是____________。
（2）请简述检验装置III的气密性的方法_________________________________．
（3）实验室利用铜和浓硫酸制取SO2，可选择上述气体发生装置的_________来实现。请写出其反应的化学方程式___________________________．
（4）若要用浓硫酸(质量分数为98%,密度为1．84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸500mL，则需要量取浓硫酸的体积为__________mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_________。
（5）①若在100 ml 18 mol/L浓硫酸中加入过最铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是__________________。
| A．40．32 L | B．30．24 L | C．20．16 L | D．13．44 L |
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程_。
(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05 mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是。
（2）装置a和c的作用分别是____和____(填标号，可以多选)。
a．除去SO2气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是(填序号)。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。
(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:
已知：部分物质沉淀的pH如下表:
CaSO4的溶解度曲线如图: 
请回答下列问题:
（1）滤液I中所含溶质主要有(填化学式)。
（2）第②步操作中，先加人Ca(OH)2调节溶液的pH，调节范围为____，然后将浊液加热至80 ℃ 趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为。
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式
（4）当离子浓度≤1× 10－5mol· L－1 l时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3＋完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为。(已知
（5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式