已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O
2H＋+ 2CrO42-（黄色）
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ ===2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正确的是
| A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
| B．实验②能说明氧化性：Cr2O72- > Fe3+ |
| C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |
| D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO |
B．含有大量NO 的水溶液中：NH 、Fe2＋、SO 、H＋ |
C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO 、Br－ |
| D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ |
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ |
图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是
| 选项 |
X |
Y |
Z |
 |
| A |
胶体 |
混合物 |
淀粉溶液 |
|
| B |
化合物 |
酸性氧化物 |
一氧化氮 |
|
| C |
气态氢化物 |
化合物 |
液溴 |
|
| D |
强电解质 |
强酸 |
硫酸 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
| A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
| C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA |
在平衡体系：CaCO3(s) 
CaO(s) + CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。原压强为P，体积为V，在t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压强（P 纵坐标）跟时间（t 横坐标）的关系为