已知2Fe3＋+2I－ ＝2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
| A．Cl－＞Fe2+＞I－ | B．I－＞Fe2+＞Cl－ |
| C．Fe2+＞I－＞Cl－ | D．Fe2+＞Cl－＞I－ |
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数a＞b＞c＞d
C.离子半径D＞C＞B＞A D.金属性B＞A，非金属性D＞C
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
| A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 |
| B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）比H2S稳定 |
镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述不正确的是（）
| A．在化合物中呈+2价 | B．单质使水分解，放出氢气 |
| C．氢氧化物呈两性 | D．碳酸盐难溶于水 |
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
| A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 |
| B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为( )
A．m、n B．m-2、10-n C．m+2、n+10 D．m+8、n+10