对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是
| A.0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH<1 |
| B.0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,醋酸的电离程度增大,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 |
| C.若醋酸铵溶液显中性,则0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度相同 |
| D.0.1 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是
| A.蒸馏 | B.分液 | C.过滤 | D.蒸发 |
下列仪器:①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿,用酒精灯加热时,需要垫石棉网的是
| A.②④⑤ | B.①⑥⑦ | C.③④⑥ | D.①③⑥ |
在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品标志是
CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为
| A.p(Br2)≤4.66×103Pa | B.2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa |
| C.p(Br2)﹥2.33×103Pa | D.2.33×103Pa≤p(Br2)≤4.66×103Pa |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
| A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ |
| C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D.反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应 |