某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：C(s)+O2(g)
CO2(g) △H＝-393kJ•mol-1；
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H＝-566kJ•mol-1；
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），若要得到该反应的热化学方程式，还需要知道反应（用化学方程式表示） 的焓变。
（2）将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组序 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
|
| H2O |
CO |
CO2 |
|||
| 1 |
500 |
4 |
4 |
2.0 |
6 |
| 2 |
750 |
2 |
1 |
0.6 |
3 |
| 3 |
750 |
2 |
1 |
0.6 |
1 |
①500℃时该反应的平衡常数K＝______________。
②该反应的逆反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③实验2中，0～3min时段内，以v(H2)表示的反应速率为 。
④实验3与实验2相比，改变的条件是 。请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作必要的标注。
（3）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，则负极电极反应式为 。
（4）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5.6，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的电离平衡常数K＝ 。（已知：10－5.6＝2.5×10－6）
(18分)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
的合成路线如下：
已知：
（1）A的含氧官能团的名称是 。
（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是 。
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。
（4）A发生银镜反应的化学方程式是 。
（5）扁桃酸（
）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基（―CH2―）的同分异构体的结构简式 。
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是 。
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。
（1）写出烃A的分子式；
（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；
（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式；
（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是。
(8分)
以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）写出A的结构简式。（2）反应①④的反应类型分别为、。（3）写出反应②和④的化学方程式：②；④。
目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集
有三个学生提出自己的观点。学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号），简述理由：。
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是（填化学式）。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）
| A．蒸馏 | B．过滤 | C．萃取 | D．分液 |
（3）加入的足量试剂②是（填化学式）。（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。
| 元素 |
有关信息 |
| A |
原子最外层电子数和电子层数相等 |
| B |
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| C |
元素主要化合价为－2，原子半径为66pm |
| D |
与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
| E |
原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
| F |
单质为有色的气体 |
（1）D2C的电子式；B元素在周期表中的位置。
（2）沸点：A2CA2E（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）E的非金属性比F（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
。
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式 。