常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 。
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O。
当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。
（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是 （填序号）。
a．△H <0
b．P1<P2<P3
c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
(6分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为
（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）3胶体生成，其操作及现象是：
则一定有Fe（OH）3胶体生成。
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明。
②向其中加入硫酸铝，可观察到的现象是。
下图是配制80mL2mol·L-1的NaOH的溶液过程示意图
（1）第（3）（4）（5）（6）步实验都涉及同一仪器，此仪器的名称为
。
（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为 g。
（3）实验时，第（5）步操作向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线时，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切。如（3）步时未洗涤烧杯，所得溶液的物质的量浓度将（填“偏高”或“偏低”），如定容时俯视观察液面，物质的量浓度将__________。
（4）第（6）步操作后，发现液面下降，这时（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。
某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
（1）B溶液是，加入过量B溶液的原因是，
反应的离子方程式是。
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是。
下图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题:
（1）写出仪器C、E的名称、
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（
填字母符号）
粗盐和泥沙：花生油和水：
（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为
实验室要用98%（密度为1.84g·cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL。
⑴需准确量取98%的硫酸mL。
⑵要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到下列仪器中的（填写序号）。
①500mL量
筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒
⑶若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
| A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 |
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液 体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 |
| D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 |
E．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
F．用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切
G．在烧杯中稀释浓硫酸时，未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中
H．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，未再加水
⑷若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？