由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是
| A．向溶液中加入酚酞试剂溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性 |
| B．向该混盐加入稀H2SO4产生使品红褪色的气体，说明溶液中含有SO32- |
| C．该混盐在酸性条件下可生成淡黄色固体，说明产物中含有硫单质 |
| D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+ |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2 |
| B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L |
| C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低 |
| D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0； |
实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是
| A．H2和CO2 | B．H2和O2 | C．Cl2和CO2 | D．Cl2和H2 |
将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别为
| A．2 mol、3 mol、8 mol |
| B．3 mol、2 mol、8 mol |
| C．2 mol、3 mol、4 mol |
| D．3 mol、2 mol、4 mol |
三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
| C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
| A．9.6g | B．6.4g | C．3.2g | D．1.6g |