制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3
Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是
| A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 |
| B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI |
| C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 |
| D．制备KIO3的反应中氯元素被还原 |
有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成的沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在 |
| B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2 |
| C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ |
| D．1 L0．1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2g Fe |
下列说法正确的是
| A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 |
| B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体 |
| C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁 |
| D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离 |
在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大
| A．硫酸铝 | B．盐酸 | C．二氧化碳 | D．硫酸 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O |
| B．加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O |
| C．稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + NO↑ + 2 H2O |
| D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl－ |