【物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。
（1）A、E形成的化合物E2A4每个分子中
键和
键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________，电负性由大到小的顺序为________(用实际元素符号表示)。
（2）BA3易液化的主要原因是__________________。
离子中B原子轨道的杂化类型为__________，离子空间构型为 。
（3）写出D元素基态原子的核外电子排布式______________。
（4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为
。该晶体的密度为________
g(NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。
有以下物质(填序号)
| A．Na | B．NaOH | C．FeCl3溶液 | D．胆矾 E、硫酸溶液 |
F、CaCO3 G、葡萄糖H、HCl
(1)属于电解质的是；
(2)属于化合物的有；
(3)能导电的有。
淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称 A的化学式 。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应① ， 。
反应③ ， 。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应② 。
反应④ 。
电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有g Cu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②③⑤的化学式：
②，③，⑤。
请写出①⑥各步反应的离子方程式：；
。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉，反应的化学方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
某溶液中含有Ba2+、Cu2+和Ag+，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）
回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式：。
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液1 + B：。
溶液2 +
C：。