根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是
| A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤后加盐酸 |
| B．在过程②中为抑制MgCl2·6H2O的水解，应在干燥的HCl 氛围中加热制得无水MgCl2 |
| C．氯碱工业中，精制饱和食盐水应在阳极区通入 |
| D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，提高溴的产量 |
在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之间有以下关系2v(B)="3" v(A), 3v(C)="2" v(B)则此反应可表示为
A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C
已知4NH3 +5 O2 ="4NO" + 6H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表正确的关系是
| A．4／5v(NH3) = v(O2) |
| B．5／6v(O2) = v(H2O) |
| C．2／3v(NH3) = v(H2O) |
| D．4／5 v(O2) = v(NO) |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于
| A．﹣183 kJ/mol | B．183 kJ/mol | C．﹣862 kJ/mol | D．862 kJ/mol |
在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应：xA(g) + yB(g) 
zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。下列有关判断正确的是
| A．x + y ＜ z |
| B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 |
| D．C的体积分数增大 |
对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g) +Y(g) 
2Z(g) 减小压强时，对反应的影响
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |