下列说法不正确的是
| A.热化学方程式中化学计量数不可以表示粒子的数目 |
| B.在不同条件下同一种物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大 |
| C.强电解质的水溶液中不存在电离平衡 |
| D.在0.1mol·L-1的氨水中,c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 |
为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是
| A.室温下,测0.1 mol·L-1HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸 |
| B.室温下,测1 mol·L-1NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸 |
| C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸 |
| D.相同条件下,对0.1 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸 |
用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为
| A.1mol·L-1 | B.2 mol·L-1 | C.2.5 mol·L-1 | D.3 mol·L-1 |
下列描述违背化学原理的是
| A.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高 |
B.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,增大压强,正速率增大,逆速率减小 |
| C.SO2的催化氧化生成SO3,是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 |
| D.电解熔融NaCl时,阴极的电极反应式为:Na+ +e-= Na |
在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol /(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol /(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol /(L·s) D.υ(D)= 1 mol /(L·s)
属于强电解质的是
①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
| A.①③⑥⑦ | B.②④⑥⑦ | C.①③⑤⑦ | D.除⑧⑨⑩ |