【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NA |
| B．1molFe与足量的氯气反应，转移的电子数目为2NA |
| C．标准状况下，2.24LSO3的质量约为8g |
| D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 NA |
某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是
| A．生成物的总能量小于反应物的总能量 |
| B．断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 |
| C．该反应可能是酸和碱的中和反应 |
| D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能 |
某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是
| A．NH5由分子构成 | B．NH5属于离子化合物 |
| C．NH5中N的化合价为-5价 | D．NH5与水的反应是非氧化还原反应 |
下列叙述中，能说明金属A的失电子能力肯定比金属B强的是
| A．A原子电子层数比B原子的电子层数多 |
| B．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
| C．1mol A 从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 |
| D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能 |
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族， A的原子结构示意图为：
，B、C可形成离子化合物B3C2。
下列说法错误的是
A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．B3C2中既含离子键又含共价键
C．B的离子半径比C的离子半径小
D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．X的非金属性比Y的强 |
| B．Y的原子半径比Z的原子半径大 |
| C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸 |
| D．W的单质可与Y的氢化物生成两种强酸 |