【改编】氨的合成是最重要的化工生产之一。
I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C(s）+ H2O(g)
CO(g）+ H2(g)；
②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g）
CO (g)+ 3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH＝_____________。
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2(g）+ N2(g）
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
3 mol H2、2 mol N2 |
6 mol H2、4mol N2 |
2 mol NH3 |
| 达到平衡的时间（min） |
t |
5 |
8 |
| 平衡时N2的浓度（mol·L-1） |
c1 |
3 |
|
| N2的体积分数 |
ω1 |
ω2 |
ω3 |
| 混合气体密度（g·L-1） |
ρ1 |
ρ2 |
|
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填＞、＜或＝)
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是________。
a．2c1＝3mol/L b．ω1＝ω2 c．2ρ1＝ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K＝____ __（用分数表示）（mol/L）－2。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是 。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 。
某银白色金属固体A：①放在空气中氧化成白色固体B；②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
据此推断：
（1）C为 ，D为 ，F为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→B： ；
②C→E： 。
某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平(教材变化，要求配平)：
Au2O3+ + → + +
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
（3）当有1 mol氧化剂参加反应时，得到氧化产物的物质的量是 mol，电子转移数目是 。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
。
（2）As2O3在上述反应中显示的性质是 。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（3）该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。
（4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为 。
已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO ②N2O3 ③N2O4 ④HNO3 ⑤NH3 ⑥N2O中：
（1）氮元素只能作还原剂的是 (填序号，下同)。
（2）可能是HNO2还原产物的是 。
（3）不可能是N2的氧化产物的是 。
（4）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式
。