【改编】E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差5，K是地壳中含量最多的元素，下列判断不正确的是
| E |
|
|
|
K |
| F |
G |
|
M |
L |
| |
H |
|
N |
|
A．E与K化合可以生成两种化合物
B．氢化物的稳定性和沸点：K＞L＞M
C．H与N的原子核外电子数相差3
D．最高价氧化物的水化物碱性：F＞G
同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞Z |
| B．非金属性：X＞Y＞Z |
| C．原子序数按X、Y、Z的顺序由小到大 |
| D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱 |
下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是( )
| A．12和17 | B．13和16 | C．11和17 | D．6和8 |
下列关于1H、2H、3H、H+ 说法正确的是（）
| A．氢的四种同位素 | B．同一种氢原子 |
| C． 1H、2H、3H化学性质相同的氢原子 | D．氢元素的不同微粒 |
下列物质中，含离子键的是（）
| A．H2 | B．NaOH | C．H2S | D．NaCl |
已知X为碱金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（）
| A．离子键 | B．极性共价键 |
| C．非极性共价键 | D．范德华力 |