下图所示是一种新近开发的一种固态燃料电池。它以熔融的碳酸盐为电解质，以甲烷为燃料,a、b均为惰性电极。关于该电池的下列说法中正确的是
| A．A处通入空气，B处通入甲烷 |
| B．a极电极反应式：CH4＋10OH--8e-＝CO32－＋7H2O |
| C．如用这种电池电镀铜，当镀件增重12.8g时，消耗标准状况下的空气2.24L |
| D．电池工作时电解质组成应保持稳定，因此必须有部分X物质参加循环，则X是二氧化碳 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
| C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D．对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(C)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是
A．X2+2Y2
XY2 B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY3
对反应4A+5B
4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的
A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B．v (B)=0.48mol•L-1•s-1
C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D．v (D)=0.55mol•L-1•s-1
反应4A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
A．①② B．③ C．① D．②④
反应A+B
C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数只与温度有关。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是
A．c(A)增大时，v增大，k也增大 B．c(B)增大时，v增大，k值不变
C．升高温度时，v增大，k值不变 D．升高温度时，v值不变，k增大