【改编】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl气体，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，但溶液中
不变
B．将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A-为酸根离子)：c(C1-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(HA)
C．0.l mol·L-1的NaHS溶液中：c(OH-)＝c(H+)+c(H2S)0.1 mol/LNaAlO2溶液中：c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH-)＞c(H+)
D．已知酸性HF >CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)－c(F-)＜c(K+)－c(CH3COO-)
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( )
| A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H =" -57.3" kJ·mol-1 |
| B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H =" +285.5" kJ·mol-1 |
| C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)="FeS(s)" △H=" -" 95．6 kJ·mol-1 |
| D．已知2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
下列说法正确的是( )
| A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率
，其中最快的是( )
| A．v(O2)="0.01" mol·L-1·s-1 | B．v(NH3)="0.02" mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2O)="0.04" mol·L-1·s-1 | D．v(NO)="0.03" mol·L-1·s-1 |
下列说法不正确的是
| A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 |
| B．自发进行的反应一定能迅速进行 |
| C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 |
| D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 |
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）
| A．p(Ne)> p(H2)> p(O2) | B．p(O2)> p(Ne)> p(H2) |
| C．p(H2)> p(O2)> p(Ne) | D．p(H2)> p(Ne)> p(O2) |