电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水一般采用氧化法，常用的氧化剂有氯气、二氧化氯、次氯酸盐双氧水等。
（1）工业上常用双氧水处理含CN-离子浓度较低的废水，流程如下：
操作X的名称为 。滤液中常含有H2O2，排放前需除去，写出除去H2O2的方法
（2）实验室中可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
①乙中反应的离子方程式为 。丁在实验中的作用是 。
②乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是 （填字母）
| A．饱和食盐水 | B．饱和NaHCO3溶液 |
| C．浓NaOH溶液 | D．浓硫酸 |
③若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的原因 。请提出一个能提高准确度的建议（具体操作） 。
④处理后的溶液，主要含有HClO、Na+、H+、Cl-等，请设计实验证明溶液中含有HClO和H+的实验方案：
某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。（图中的夹持和加热仪器均已略去）
实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。
请回答下列问题：
（1）装置C中发生反应的化学方程式是 。装置D中发生反应的化学方程式是 。
（2）撤去装置C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为： 。
（3）实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以选用下列装置中的 。（填序号）
① ② ③ ④
（4）装置E中盛放的是 溶液，其作用是 。
（5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是 。
某校兴趣小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
| 第1组 |
第2组 |
第3组 |
| S（单质） |
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2－76．1℃，SO3 16．8℃；沸点：SO3－10℃，SO344．8℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2．5 mol?L－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是。
某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：
（1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是。
（2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为，若反应中有1 mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为___ _______。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B；
D。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B；
D。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：。
（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式，
。
(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为。
②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为；
烧杯中NaOH溶液的作用是。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于g，
需通入Cl2的物质的量应不少于mol.
(4分)下列实验操作或实验所得出的结论正确的是(填序号)。
A．镀锌层破损后 即对镀锌铁(白铁)制 品失去保护作用 |
| B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 |
| C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘 |
| D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛 |
E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖