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题文

下列浓度关系正确的是

A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+)
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-)
C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 盐类水解的应用
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下列有关仪器用途的说法正确的是 (  )

A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B.使食盐水中NaCl结晶析出时,用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  )

A.①③ B.③④
C.①② D.①③④

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3===Cu2+5Fe2+2S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是(  )

A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3,氧化产物是Cu2
C.反应中转移电子的物质的量为x mol
D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol,则原Fe3的总物质的量为(y-x)mol

锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图,其中两极区间的隔膜只允许Li通过。电池充电时的总反应化学方程式为:
LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是(  )。

A.放电时,Li主要从负极区通过隔膜移向正极区
B.放电时,负极反应xLi-xe===xLi
C.充电时,将电能转化为化学能
D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化

可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 (  )。

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e
===4OH
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al+3OH-3e==="Al" (OH)3
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

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