【原创】下列叙述正确的是
①元素的氢化物分子间能形成氢键,该元素非金属性一定是同一主族中最强，稳定性最好
②某离子晶体中含有非极性键，该晶体熔化时非极性键一定不被破坏
③电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子
④F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
⑤干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型
⑥分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
| A．①②④ | B．②④⑤ | C．①③⑥ | D．②⑤⑥ |
在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
| A．0.02mol/L | B．2.0 mol/L | C．5.0 mol/L | D．7.5 mol/L |
标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
| A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400) | B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400) |
| C．ω＝36.5c/(1000ρ) | D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V) |
在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
| A．Cu2+、H+、SO42- | B．Na+、OH-、CO32- |
| C．CO32-、OH-、SO42- | D．Na+、H+、SO42- |
硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3(NH4)2SO4
4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
| A．1∶3 | B．2∶3 | C．1∶1 | D．4∶3 |
下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
| A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 | B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 |
| C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液 | D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液 |