【改编】现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，恒容条件下在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，恒压条件下在Ⅱ中充入2 mol HI(g) ，绝热条件下在Ⅲ中充入2 mol HI(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中达平衡所需时间相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．平衡时容器Ⅱ中c(I2)小于容器Ⅲ中的c(I2) |
| D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 |
H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是
| A．增大 | B．减小 |
| C．不变 | D．可能增大，也可能减小 |
250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g) ="=" 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
| B．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
| C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
| D．水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol |
| B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol |
| C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol |
| D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol |
下列物质分类组合正确的是
| A |
B |
C |
D |
|
| 强电解质 |
HBr |
FeCl3 |
H3PO4 |
Ca(OH)2 |
| 弱电解质 |
HF |
CH3COOH |
BaSO4 |
HI |
| 非电解质 |
NH3 |
Cu |
H2O |
C2H5OH |