实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na₂CO₃)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na₂CO₃)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，应选用的试剂是     (填编号)。

A．CaCl2溶液

B．MgSO4溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有       。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na₂CO₃)       (填“偏大”、“偏小"或“无影响")。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×10⁵ Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na₂CO₃)。

（1）装置中导管a的作用是      。若撤去导管a，使测得气体体积    （“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①         ，②         ，③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生CO₂的体积为               ml。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H⁺+CO₃^2—=HCO₃^—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择       仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是             。
（3）此法测得ω(Na₂CO₃)=     ％。

科目 化学   题型 实验题   难度 困难

知识点： 物质检验实验方案的设计