【原创】下列离子方程式错误的是
| A．锅炉中可以用纯碱除水垢： CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－ |
| B．用KMnO4测定蔬菜中草酸含量：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O |
| C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+2H2O |
D．用铜电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ |
下列叙述正确的是（ ）
A．硫原子的核外电子排布式为： |
| B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子能级数 |
| C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
| D．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是一种离子和一种分子 |
下列说法中正确的是（）
| A．处于最低能量的原子叫做基态原子 |
| B．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能完全相同 |
| C．电子的运动与行 星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 |
| D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是（）
| A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 | B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L |
| C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L | D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol |
用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2+浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）（）
| A．2．7 mol· L-1 | B．3 mol· L-1 | C．4 mol· L-1 | D．1 mol· L |
已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（）
| A．4 | B．6 | C．8 | D．10 |