【原创】铁闸在海水中易被锈蚀，下图原理模型：
下列说法错误的是
| A．生成铁锈最多的是B点 |
| B．C处腐蚀时的电极反应为Fe-2e-=Fe2+ |
| C．以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，可将锌放在C处。 |
| D．生锈最多的位置为腐蚀最严重的区域 |
科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如下图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是
| A．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃 |
| B．X能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个 |
| D．X的一氯取代物有四种 |
下图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是、
| A．滤纸上c点附近会变红色 |
| B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 |
| C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大 |
| D．烧杯溶液中SO42－向Cu电极定向移动 |
已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是
| A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4－）+ c（C2O42－） |
| B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4－+ClO－=HClO+C2O42－ |
| C．草酸氢钠溶液中：c（Na+）>c（HC2O4－）>c（H+）>c（C2O42－）> c（OH－） |
| D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5C2O42－+ 2MnO4－+16H+= 2Mn2++ l0CO2↑+8H2O |
①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体
②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成
③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红。下列判断正确的是
| A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 |
| B．②中反应既是化合反应又是放热反应 |
| C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ |
| D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 |
下列评价及离子方程式书写正确的是：
| 选项 |
离子组 |
评价 |
| A |
H+、Mg2+、Br－、NO3－ |
能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 Zn+ 2H+=" " 2n2++H2↑ |
| B |
NH4+、 CO32－、Cl－、 Al3+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32－= Al2（CO3）3↓ |
| C |
C6H5O－、 Na+、 K+、 HSO3－ |
能大量共存于同一溶液中 |
| D |
HCO3－、 OH－、 Na+、 K+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3 +OH－=CO32－+H2O |