【改编】下列说法正确的是
| A．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol |
| B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。 |
C．在稀溶液中， ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ |
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
| A．2Na218O2 + 2H2O ＝ 4Nal8OH + O2↑ |
B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl |
| C．K37ClO3 + 6HCl ＝ K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O |
| D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－ |
| B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－ |
| C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－ |
| D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
| A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA |
将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:
A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO +H2O |
B．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO+HCO +H2O |
| C．a =6.72时，CO2+OH- = HCO |
| D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:
| A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA |
| B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA |
| C．常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L |
| D．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA |