【原创】下列有关离子方程式或热化学方程式的说法正确的是
| A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）=AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生 |
| D．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） △H="-57.3" kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ |
下列说法中正确的是
| A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 |
| B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25 |
| C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料 |
| D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小 |
在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
| A．原子半径：丙>乙>甲>丁 |
| B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 |
| C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲 |
| D．气态氢化物的稳定性：甲>丙 |
下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．②③④ | D．①③⑥ |
人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：
①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发结晶
⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦MgCl2·6H2O脱水
| A．⑤③①②④⑥⑦ | B．②③①⑤④⑦⑥ |
| C．②④①③⑦⑤⑥ | D．⑤③①④②⑦⑥ |
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D>C
B．原子序数：b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
D．原子半径：B>A>D>C