【原创】Ⅰ．(6分)将等物质的量的Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物X难溶于水，易溶于强酸。
（1）产物X的化学式为 ；
（2）写出X溶于稀盐酸的离子方程式 ；
（3）某小组将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成。设计实验证明这种单质。
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【改编】Ⅱ．(12分)无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L―1。
（1）A的化学式为 ，C的电子式 。
（2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式 。
（3）1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式 。
（4）亚硝酸钠和D固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 。
Ⅰ：某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
Ⅱ：下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（3）B中若收集到224ml气体（标准状况），则溶解的金属质量为
（4）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
| A．使用催化剂 | B．提高氧气的浓度 |
| C．提高反应的温度 | D．降低反应的温度 |
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：
| 化学键 |
H—H |
O＝O |
H—O |
键能 |
436 |
496 |
463 |
由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
在某有机物A的分子中，其结构简式如下图。
（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是
（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是
（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：
肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
＋CH3CHO
＋H2O
（1）请推测侧链上可能发生反应的类型：_______________、_________________。(任填两种)
（2）请依据上述原理写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程___________________________________。
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。 
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。
（2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________。
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是____________，检验的方法是(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。