以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。
I分解水制取氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：
分析上述反应，下列判断正确的是____。
循环过程中产生1
的同时产生
反应①中
还原性比
强
循环过程中需补充
反应③易在常温下进行
在一定温度下，向2L密闭容器中加入
，发生反应②.物质的量随时间的变化如图所示。
内的平均反应速率
的转化率=_______
恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_______;
②恒温恒容时，
和
充分反应，放出热量的数值比
_____（填“大”、“小”或“相等”）
II.氮化硅（
）是一种新型陶瓷材料，工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
该反应平衡常数的表达式为K=_______.升高温度，其平衡常数
_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（2）该化学反应速率与反应时间的关系如图所示
时引
起突变的原因是_____，
引起变化的因素是_____,
时引小变化、
大变化的原因是_________.
哪些仪器使用以前都需检漏？
（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___；
②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________；
Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________；
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________。
（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是:。
（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：
。
有两种有机化合物A和B，分子式分别为C2H6O和C2H4O，已知：
①B氧化得C，还原得A；②A能脱水生成烯烃F；③F能跟溴水反应得D；④D与氢氧化钠水溶液反应，得到溶于水的产物E。
(1)写出A和B的结构简式。
(2)写出上述①至④各反应的化学方程式，并对E命名。
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。
（2）密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
某烷烃的相对分子质量为86，它共有5种同分异构体，写出这5种同分异构体的结构简式和键线式。