将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）
2Z（g）；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是
| 选择 |
改变的条件 |
正、逆反应速率变化 |
新平衡和原平衡比较 |
| A |
升高温度 |
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 |
X的体积分数变大 |
| B |
增大压强 |
正反应速率增大，逆反应速率减小 |
Z的浓度不变 |
| C |
减小压强 |
正、逆反应速率都减小 |
Y的体积分数变大 |
| D |
充入一定量Z |
逆反应速率增大 |
X的体积分数变大 |
下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，
以下有关的推断中正确的
① M是电源的负极
② B中Cu电极的质量减少
③ C中溶液的pH升高
④ D中溶液的pH下降
⑤ B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀
⑥ 相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D
| A．只有⑤⑥ | B．只有③④⑤⑥ | C．全部 | D．除② |
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c（CO）="0.100" mol/L，则c（CO2）="0.0263" mol/L |
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．温度： |
T1＞T2＞T3 |
|
| B．正反应速率： |
υ（a）＞υ（c） |
υ（b）＞υ（d） |
| C．平衡常数： |
K（a）＞K（c） |
K（b）=K（d） |
| D．平均摩尔质量： |
M（a）＜M（c） |
M（b）＞M（d） |
已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=" -24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=" -47.2" kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）="3FeO" （s）+CO2（g） △H=" +640.5" kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为
| A．-218 kJ•mol-1 | B．-109kJ•mol-1 |
| C．+218 kJ•mol-1 | D．+109 kJ•mol-1 |
