根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
| 1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| CH4 |
C2H4 |
C3H8 |
C4H8 |
|
C6H12 |
C7H16 |
C8H16 |
A.3 B．4 C．5 D．6
关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）
①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关
A．①② B．②③ C．①③ D ②④
已知反应：2 E (l) 
U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。则下列说法正确的是（）
| A．该反应的∆H > 0 |
| B．b代表50℃下E的Y-t曲线 |
| C．m点(66，0.113)时有：∆n (E，20℃) = ∆n (E，50℃) |
| D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率 |
铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb
＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是（）
| A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 |
| B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应 |
| C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子 |
| D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 |
钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na＋迁移的β－Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 ( )
| A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl |
| B．充电时阳极的电极反应为Na＋＋e－===Na |
| C．放电时正极的电极反应为Ni2＋＋2e－===Ni |
| D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以 |
方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响
CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（）
| A．16.0 g | B．19.2 g | C．24.0 g | D．30.6 g |