已知反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 |
| B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80 |
| C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |
| D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列有关评价正确的是
| A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 |
| B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体 |
| C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 |
| D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠 |
溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是
| A．Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ | B．Ba2+、K+、OH－、NO3－ |
| C．H+、Fe3+、NH4+、SO42－ | D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ |
一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
| A．+2 | B．+3 | C．+4 | D．+5 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- |
| B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣ |
| C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32- |
| D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+ |
同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是
| A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 |
| B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 |
| C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 |
| D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 |