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题文

甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇:
CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)
(1)在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入 催化剂后在250 ℃开始反应,
CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。容器中M、N两点气体的物质的量之比为           。M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为             

(2)通过压力计监测上述容器内压强的变化如下:

反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/Mpa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4

则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率为           ,该温度下平衡常数K=     
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是          
A.2v(H2)=v(CH3OH)
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
(4)25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解300 mL NaCl溶液,正极反应式为      。在电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为13(假设NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为__________。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 化学电源新型电池
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相关试题

现有A、B、C、D四种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
(1)B在周期表中的位置
(2)写出A的氢化物中原子个数为1:1的物质的电子式:
(3)写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式
(4)比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小(用离子符号表示):

16O和18O
②红磷和白磷
③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH (CH3)CH3
⑤O2和O3

(1)属于同素异形体的是
(2)互为同位素的是
(3)互为同分异构体的是
(4)属于同系物的是
(5)属于同种物质的是

鉴别苯,苯酚溶液,碘化钾溶液,硝酸银溶液,己烯,四氯化碳时,只能用一种试剂,该试剂是;加入该试剂震荡,静置片刻,各种试样出现的相应现象是:
(1)苯
(2)苯酚
(3)碘化钾
(4)硝酸银
(5)己烯
(6)四氯化碳

按要求写出下列反应方程式:
(1)证明葡萄糖为还原性糖的反应:
(2)与足量NaOH溶液反应:
(3)合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应:
(4)合成人造羊毛()的反应:

门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因____________。冶炼金属镓通常采用的方法是____________。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、____和____。

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