某固体混合物的成分是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3、Ca(HCO3)2中的某两种。取75.6g该混合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl—、OH—。将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为
| A．65:51 | B．39:7 | C．21:65 | D．17:13 |
已知25 ℃ 101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 |
| C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 |
| D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收的热量( )
| A．483.6 kJ | B．110 kJ | C．285.8 kJ | D．221 Kj |
已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为( )
| A．＋184.6 kJ·mol－1 | B．－92.3 kJ·mol－1 |
| C．－369.2 kJ·mol－1 | D．＋92.3 kJ·mol－1 |
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是
| A．Q1 + Q2 > Q3 | B．Q1 + Q2 > 2Q3 | C．Q1 + Q2 < Q3 | D．Q1+ Q2 < 2Q3 |
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
H2(l)＋O2(g)===H2O(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是( )
| A．－441.8 kJ/mol | B．－254.6 kJ/mol | C．－438.9 kJ/mol | D．－260.4 kJ•mol‾1 |