[化学---选修2：化学与技术](15分)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：
（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。
（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
CuO＋ Al2O3
＋ ↑。
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少
为 L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。
（4）已知2Cu＋ 
Cu＋Cu2＋，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4 g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
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（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有
①丁达尔效应②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C++H2SO4→K2SO4++Cr2（SO4）3+H2O
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。
（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是。
（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4 KHCO3Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一种或几种。
（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；
（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有_______，一定没有_______，不能肯定有没有的是
________。
（Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH-）>c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实，回答下列问题：
⑴写出化学式：CDE
⑵用离子方程式表示：B的溶液中c（OH-）>c（H+）的原因。
（选做题）下图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。E能使溴水退色，不能发生银镜反应。试回答下列问题：
（1）写出E的结构简式。
（2）D中官能团的名称是。E生成D的反应类型是，A生成C的反应类型是。
（3）写出A生成C的化学反应方程式，B可以制取合成树脂，写出B在一定条件下生成聚合物的化学反应方程式。
（4）C的同分异构体C1与C具有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C1可能的结构简式、。
（选做题）化合物A（C8H8O3）为无色液体、难溶于水、有特殊香味的物质，从A出发可发生如图所示的一系列反应，化合物A硝化时可生成2种一硝基取代物，化合物H分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。（已知RCOONa+NaOH
RH+Na2CO3）
请回答：
（1）写出化合物A的结构简式，E中含氧官能团的名称是。
（2）反应类型：（I），（Ⅱ），（Ⅲ）。
（3）写出下列反应的化学方程式
①H
K：
②CE：
③C+FG：