碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是 。
（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是 。
（3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）:
| T/K |
303 |
313 |
323 |
353 |
| NH3生成量/（10-6 mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
2.0 |
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+
O2(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
已知:
4NO+3O2+2H2O 4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）a mol NO完全转化为HNO3需要氧气mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为（保留2位小数）。
（3）20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式。
1.92gCu投入到一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气休颜色由深变成浅（不考虑2NO2 N2O4），共收集到672mL气体（标况），通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积（标况）。
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。
在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中，NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L－1KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。(不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)
(1)x的取值范围是：________________。
(2)当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为________。
(3)将(2)中的x记为x1，则当0＜x≤x1时，反应生成的沉淀物的化学式为________；当x＞x1时反应生成的沉淀的化学式为____________________。
(4)若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=________(用含x的代数式表示)。